Onet. Pl-Encyklopedia Lajt-Chemia-Azotan (v) miedzi (ii)
Na2S-siarczek sodu, FeCl2-chlorek żelaza (ii), FeCl3-chlorek żelaza (iii). Nazwy soli kwasów tlenowych mają końcówkę-a n, np. Na no3-azotan (v).
Sole-Azotan (v) miedzi (ii) to związek nieorganiczny, sól miedziowa kwasu azotowgo o wzorze [., Azotan miedzi. Miedzian (ii) sodu. Cu. Miedź metaliczna. Cu (no3) 2. Azotan (v) miedzi (ii). Do roztworu azotanu (v) miedzi (ii) dodano kilka kropel roztworu wodorotlenku sodu. Feco 3-węglan żelaza (ii) cuso 4-siarczan (vi) miedzi (ii) mgso 4-siarczan (vi) magnezu. Kno 3-azotan (v) potasu nano 3-azotan (v) sodu lino 3. 1. Azotan (v) miedzi (ii)+ azotan (v) amonu 7. Jod+ jodek potasu. 2. Heksacyjanożelazian (ii) potasu. 8. Azotan (v) żelaza (iii)+ kwas winowy. Azotan (v) amonu, nh4no3, Nawóz" saletra amonowa" Manganian (vii) potasu, KMnO4, Pod nazwą" nadmanganian potasu" jest dostępny w aptece. Octan miedzi (ii.
Pb (so4) 2 (siarczan ołowiu); Na2SO4 (siarczan sodu); AsCl5 (chlorek arsenu); FeCl3 (chlorek żelaza); Li2CO3 (węglan litu); Ca (no2) 2 (azotan. żelaza, w którym żelazo jest na+ ii stopniu utlenienia, a siarka na-i. w trakcie. c) siarczek miedzi (ii)+ kwas azotowy (v)= azotan (v) miedzi (ii)+ kwas. Azotan (v) miedzi (ii)+ węglan żelaza (iii)-3Cu (no3) 2+ Fe2 (co3) 3= > 3CuCO3+ 2Fe (no3) 3 fosforan (v) magnezu+ chlorek amonu-Mg3 (po4) 2+ 6NH4Cl= > 3MgCl2+
. Ca 2+ i 2 (no 3)-, czyli anionów jest 2x więcej-azotan (v) żelaza (iii) Fe (no 3) 3 po rozpuszczeniu Fe 3+ i 3 (no 3)-, tu jest 3x więcej.
25 Mar 2010. Ca (no3) 2 azotanV wapnia. Al (no3) 3 azotan v glinu siarczany vi h2so4. MnSO4-& gt; Mn2+ (so4) 2-9. FePO4-fosforan (v) żelaza (iii).
W ilu molach azotanu (v) miedzi (ii) zawarte jest 400g miedzi? a w 2 molach. Reakcja jonowa cynku i żelaza z kwasem. Wiemy, że m1+ m2= 3, 81g. . azotan (v) cynku HEKSAHYDRAT· azotan (v) kadmu (ii) TETRAHYDRAT· azotan (v) kobaltu (ii) · azotan (v) miedzi (ii) TRIHYDRAT· azotan (v) niklu (ii) heksahydrat.
8 Lut 2010. b) NaNO3 azotan (v) sodu, Fe (no3) 3 Azotan (v) zelaza (iii), Ca (bo3) 2 bromian (iv) wania, ki jodek potasu c) K2SiO3 krzemian (iv) potasu, Siarczan (iv) miedzi (ii) siarczan (vi) miedzi (i) siarczan (vi) miedzi (ii). Wybierz prawidłową nazwę dla soli o wzorze Fe (no3) 3 azotan (v) żelaza (ii). (5) Azotan (v) żelaza (iii) (Fe (no3) 3. 6 lub 9 h2o). Niebieskie kryształy. Stosowany jako zaprawa w farbiarstwie i w drukarstwie (sam lub w połączeniu z. C Miedź, tlen, cukier. d Żelazo, miedź, magnez. 2. Związek chemiczny to: d Chlorek sodu, azotan (v) sodu i azotan (v) potasu. 20 Maj 2010. Fosforan (v) magnezu Mg3 (po4) 2. 3Mg+ 2h3po4→ Mg3 (po4) 2+ 3h2. CaOH) Cl-chlorek hydroksowapnia; Sn (oh) 2] Br (no3)-azotan (v)-bromek dihydroksocyny. Siarczan (vi)-diwodoroortofosforan (v) miedzi (ii) i żelaza (ii).
Chlorek żelaza (ii) jest solą słabej zasady i mocnego kwasu. Po dodaniu do roztworu tej soli mocnej. 10, Azotan (v) sodu (saletra chilijska), 100 g.
Azotan żelaza (ii)-Fe (no3) 2-powstaje w wyniku roztwarzania żelaza w rozcieńczonym (poniżej 5%) roztworze kwasu azotowego. Jest nietrwały i łatwo ulega.
Hno3+ NaOH-NaNO3+ h2o azotan (v) sodu (i). 2hno3+ Zn (oh) 2-Zn (no3) 2+ 2h2o azotan (v) cynku (ii). 3hno3+ Fe (oh) 3-Fe (oh3) 3+ 3h2o azotan (v) żelaza. Spróbuj sam (najłatwiej na kartce) ustalić wzory soli: węglan sodu siarczan (iv) żelaza (ii) azotan (v) glinu siarczek rtęci (ii) fosforan (v) glinu. 0 Azotan (v) lantanu cz. 1g 1. 00. 0 Azotan (v) miedzi (ii) cz. 10g 1. 00. 0 Chlorek niklu (ii) cz. 20g 2. 00. 0 Chromian (vi) potasu cz. 10g 1. 00.
W dwóch zlewkach znajdują się wodne roztwory soli: azotanu (v) żelaza (ii) oraz octanu żelaza (ii). Za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego zbadano.
2. Mamy stężony kwas azotowy (v) i miedź. Co powstanie po wrzuceniu metalu do kwasu? a-azotan (v) miedzi (ii) i woda. b-azotan (v) miedzi (i) i woda.
13 Mar 2010. Węglan wapnia, dwuwodorofosforan (v) sodu, jodek żelaza (ii). Miedzi ii, Ca (no3) 2 azotan v wapnia, Na2HPO4 wodorofosforan v sodu.
File Format: pdf/Adobe Acrobatodczynniki: siarczan (vi) miedzi (ii), azotan (v) srebra, azotan (v) ołowiu (ii). Azotan (v) ołowiu (ii). Pb (no3) 2. ii. w ka dej zlewce umieść na chwilę. 2nh4no3→ 2n2+ o2+ 4h2o. Azotan (v) potasu, znany także pod nazwami zwyczajowymi. Powstający brunatny kompleks żelaza (ii) jest nietrwały, szczególnie w. Siarczek żelaza (ii), Cu (no3) 2. Azotan (v) miedzi (ii), Fe3 (po4) 2. z jakich i ilu atomów zbudowana jest cząsteczka azotanu (v) żelaza (ii)?
5. Tl. Metalu+ tl. Niemetalu-chloran v glinu 6. Metal+ kwas-azotan v żelaza iii 7. Azotan v baru+ węglan glinu-1) Ba (oh) 2+ p2o5 Ba3 (po4) 2.
2. Napisz wzory poniższych soli. Azotan (v) sodu-azotan (v) baru-chlorek żelaza (iii)-siarczan (vi) litu-bromek magnezu-siarczek sodu-siarczan (iv) cyny (ii)-
Jony: amonowy nh4+, azotowy (iii) no2-, azotanowy (v) no3-Sole siarczan (vi) żelaza FeSO4, węglan Litu Li2CO3 chlorek cynku ZnCl2 azotan srebra AgNO3 . z powyższych obserwacji wynika, że w probówce 7 znajduje się roztwór azotanu (v) miedzi (ii), natomiast w probówkach 2 i 6 są kationy,
. CuSO4 siarczan (vi) miedzi (ii), KMnO4 manganian (vii) potasu, Pb (no3) 2 azotan (v) ołowiu (ii), c2h5oh etanol, woda. Organizmy wodne: Chlorek żelaza (ii) – Azotan (iii) ołowiu (iv) – Węglan potasu– Fosforan (v) sodu– Siarczan (vi) osmu (viii) – Jodek manganu (vii) – Azotan (v) miedzi (ii)+ węglan żelaza (iii) – 3Cu (no3) 2+ Fe2 (co3) 3= > 3CuCO3+ 2Fe (no3) 3 fosforan (v) magnezu+ chlorek amonu– Mg3 (po4) 2+ 6NH4Cl= > 3MgCl2+. 5. Tl. Metalu+ tl. Niemetalu-chloran v glinu 6. Metal+ kwas-azotan v żelaza iii 7. Azotan v baru+ węglan glinu-1) Ba (oh) 2+ p2o5 Ba3 (po4) 2.
Doświadczenie 11. 1 Do roztworu zawierającego siarczan (vi) miedzi (ii) (CuSO4). Do roztworu zawierającego azotan (v) potasu (kno3) zanurzamy wyżarzony pręt. w miejscu palenia się mieszaniny występują małe kuleczki żelaza (sprawdz.
Azotan (v) Miedzi (ii)-Cu (no3) 2. Wygląd: niebieskie kryształy. Rozpuszczalny w: wodzie. Temperatura wrzenia: 170`c (następuje rozkład).
-Siarczan (vi) Miedzi (ii)= > nie jest jakos szczegolnie niebezpieczny-Azotan (v) Potasu= > silny utleniacz-Jodek Potasu= > nie podoba mu sie towarzystwo.
Siarczek amonu+ azotan (v) żelaza (iii). 3. Uzgodnij zapis reakcji. Nazwij wszystkie substancje występujące w równaniach. 1. s8+ o2= so3. 2.
C) roztwór azotanu (v) glinu o stężeniu 2 mol/dm3, d) roztwór fosforanu (v) żelaza (ii) o stężeniu 2 mol/dm3. 25. w którym przypadku przez działanie mocnym. Siarczek miedzi (ii) ma wzór: a) Cu2S; b) CuS; c) CuSO3; d) CuSO4. 8. Prawidłowa nazwa soli o wzorze Fe (no3) 3 to: a) azotan żelaza; c) azotan (v) żelaza (ii);
Do wytrąconego w ten sposób osadu wodorotlenku miedzi (ii) dodać. Odczynniki: siarczan (vi) miedzi, azotan (v) chromu, wodorotlenek sodu, amoniak. FeO+ 2hno3-> Fe (no3) 2+ h2o (azotan v żelaza ii) iv. Tlenek zasadowy+ tlenek kwasowy-> sól ZnO+ co2-> ZnCO3 (węglan cynku)
. 5. Tl. Metalu+ tl. Niemetalu-> chloran v glinu> 6. Metal+ kwas-> azotan v żelaza III> 7. Azotan v baru+ węglan glinu-> 1) Ba (oh) 2+. FeCl3– Cl: chlor: chlor+ ek= chlorek żelaza (iii) AgI– i: jod: jod+ ek– jodek srebra. Mn (no3) 2– hno3– azotowy+ an= azotan (v) manganu (ii). 2) Uz podane nazwy i wzory: AgNO3-Azotan 3 srebra KmnO4-Manganian potasu, Na2S2O3-Tiosiarczan disodu Fosforan (5) baru (2)-Ba3 (Po4) 2, Węglan srebra-Ag2CO3. Produktami reakcji są: azotan (v) miedzi (ii), tlenek azotu (iv) i woda. Oblicz, jaka jest zawartość procentowa żelaza w hemoglobinie.
Grupa 2. Reakcja chlorku rtęci z jodkiem potasu. Grupa 3. Reakcja soli żelaza (iii) z tiocyjanianem (rodankiem) amonu. Grupa 4. Reakcja azotanu (v) srebra z. Tlenek manganu (ii) zasadowy, bezwodnik Mn (oh) 2. FeO tlenek żelaza (ii). Do probówki wlać około 2cm3 2m roztworu azotanu (v) ołowiu (ii). Azotanu (v) potasu-… … … … … … chlorku sodu-… … … … … … siarczanu (vi) miedzi (ii)-… … … … … … zawarte jest w 100 g wody (roztworu nasyconego) w temperaturze.
2. ułóż równania reakcji hydrolizy i podaj odczyn wodnego roztworu następujących soli: a) azotan (v) magnezu b) chlorek żelaza (iii) . Azotan (v) sodu: NaNO3/o Na-o-n o siarczek potasu: k2s/k s k siarczan (iv) żelaza (ii): FeSo3-o Fe s= o-o/. Chlorek rtęci (ii) azotan cyny (ii). Jodek żelaza (iii) węglan żelaza (ii). Boraksu w wodzie o temperaturze 20°c wynosi 2, 5 g, to rozpuszczając 0, 25 kg.
Azotan (v) amonu ogrzany do temperatury 440º k rozkłada się na tlenek azotu (i) i. Ilości żelaza, jaką można otrzymać redukując 144g tlenku żelaza (ii)?
6 Ile gramów azotanu (v) ołowiu (ii) rozpuszczono w 100 gramach wody o temp 200c. i wodorotlenku żelaza (iii) dwoma sposobami i opisz te reakcje. Innym przykładem jest reakcja roztwarzania miedzi w kwasie azotowym (v). Rozcieńczonym kwasem azotowym powstaje azotan (v) miedzi (ii), tlenek azotu i woda: w poniższej reakcji, substratami są disiarczek żelaza (ii) (dwusiarczek.
E) węglanu magnezu, azotanu (v) żelaza (ii). f) siarczku wapnia, siarczanu (vi) żelaza (iii), g) inne. Działając odpowiednim kwasem na odpowiedni wodorotlenek.
A) chloran (v) żelaza (iii) Fe (ClO3) 3. b) siarczek cynku ZnS. 5. Otrzymaj znanymi Ci sposobami sole: a) azotan (v) niklu (ii) Ni (no3) 2. A. żelaza z zasadą sodową. b. Chlorku żelaza (ii) z zasadą sodową. b) Oblicz% wydajność tej reakcji, jeżeli roztwór zawierał 42, 5g azotanu (v) srebra
. Do roztworu zawierającego 3 g siarczanu (vi) żelaza (iii) i 27 g wody dodano taką. c węglan potasu; d azotan (v) sodu. ii zadania otwarte.
Azotan (v) miedzi (ii) trihydrat. Azotan (v) niklu (ii) heksahydrat. Tlenek wanadu (v). Pentatlenekdiwanadu. Tlenek wapnia. Tlenek żelaza (iii). Azotan (v) sodu-NaINOI3. Siarczek potasu-ki2sii Siarczan (vi) żelaza (ii)-Fe iisoii3. Podsumowanie tematu 1. Ustal nazwy dla soli: Na2CO3, k3po4 2. A. Ile gramów siarczanu (vi) miedzi (ii), chlorku sodu i azotanu (v) ołowiu (ii) zawarte jest w 100g wody (roztworu nasyconego) w temperaturze 80oC?
6 Mar 2010. Siarczan (vi) kwas fosforan (v). Azotan (v) CuO ołowiu (ii) (aq). Uzupełnij zdania: wodny roztwór chlorku żelaza (iii).
© 2009 - Ceske - Sjezdovky .cz. Design downloaded from free website templates